🏮 Etil Alkolün Donma Noktası Kaçtır

daldırılarakbenzenin katılaĢtığı sıcaklık (donma noktası) tespit edilir. Katı haldeki benzeni eritmek için su banyosu kullanılır. Tekrar sıvı hale geçen benzene her defasında 0,2 g benzoik asit ilave edilerek (toplamda 1,0 g benzoik asit)) çözeltinin donma noktası kaydedilir. Okunan değerler tablo haline getirilir. 3. Kütle / Hacimce Yüzde ÖRNEK 15 100 mL çözeltide çözünen maddenin kütlesine küt- 3 mol etil alkol (C2H5OH) ve bir miktar su (H2O) karı- le/hacimce yüzde denir. şımında etil alkolün mol kesri 0,6 olduğuna göre, ka- Çözünen kütlesi (g) . 100 rışımda kaç gram su bulunur? Chiller Binası No:3/23-1 Çumra/KONYA. 0 332 459 03 00. 0332 459 04 41. Yeni Mahallesi Şeker Fabrikası Cad. Çumra Şeker Sit. Chiller Binası No:3/23-1 Çumra/KONYA. 12. Tarımsal Kimya Teknolojileri San. ve Tic. A.Ş. Müselles Sokak Santa İş Merkezi No:6, Kat:7 Esentepe - Şişli/İSTANBUL. Etil alkol kaynama noktasını değiştirmez. hocam suya verdiği iyon sayılarına göre kaynama noktaları arasında oran kuracaksın. İyon vermiyor ki. Moleküler olarak çözülüyor. Suya direk Na+ falan atsa doğru olurdu. Düzenleme: Sorunun ne demek istediğini anladım beyler, soruyu da doğru yaptım ama soru yanlış. Etilalkol olarak da bilinen etanol, arpa ve üzüm gibi şekerlerin fermantasyonu ile üretilen yaygın bir alkoldür. Etanol, bira ve şarap gibi alkollü içeceklerde bulunur. Etanol için kimyasal formül CH3CH2OH; Bu formül aynı zamanda yoğunlaştırılmış bir yapısal formül C2H5OH olarak da yazılabilir. Etanol için moleküler Alevalma noktası ne demek? Maddenin yanmaya başladığı sıcaklık. Alkol kaç derecede alev alır? Alevin sönmeden devam edebilmesi ancak tutuşma sıcaklığı ve üzerindeki sıcaklıklarda olur. Örnek olarak; etil alkolün parlama noktası: 12,7 oC, tutuşma sıcaklığı ise: 362,7 oC'tır. Alkolkaynama noktası Moleküler ağırlık arttıkça, sıcaklıkAlkolün kaynaması artar, orantı ise etilden başlayarak sıraya yakın duran alkoller için ters bir görünüşe sahiptir. Sayısal olarak, değeri, aynı moleküler ağırlığa sahip olan esterler veya hidrokarbonlar için aynı rakamdan çok daha yüksektir. Değişiklikle ayrıca, etil alkolün evsel kullanım amaçlı piyasaya arz edilme şeklini düzenleyen yönetmeliğin 20. maddesinin (a) bendi yürürlükten kaldırıldı. Yönetmeliğin 28. maddesine eklenen bir fıkraya göre ise etil alkol üretim tesisini devredecek veya devralacak gerçek veya tüzel kişilerin vadesi geçmiş vergi TürkEczacılar Birliği 6.Bölge Samsun Eczacı Odası b750oRS. Sıcak Fırsatlarda Tıklananlar Editörün Seçtiği Fırsatlar Daha Fazla Bu Konudaki Kullanıcılar Daha Az 2 Misafir 1 Mobil - 1 Masaüstü, 1 Mobil 5 sn 11Cevap 0Favori Daha Fazlaİstatistik Konu İstatistikleri Son Yorum 9 yıl Cevaplayan Üyeler 6 Konu Sahibinin Yazdıkları 3 Son 1 Saatteki Mesajlar 11 Haberdar Edildiklerim Alıntılar 5 Konuya En Çok Yazanlar Einstein 3 mesaj Dt_huzurluksuz 3 mesaj Lapster 2 mesaj MKepo 1 mesaj Behindofthedarkness 1 mesaj Konuya Yazanların Platform Dağılımı Masaüstü 8 mesaj Mobil 3 mesaj Konuya Özel Etil alkol 78 derecede kaynamıyor mu zaten? Ayrımsal damıtmadan da biliyoruz kaynama noktasını. Etil alkol kaynama noktasını değiştirmez. Suda çözüyor saf etil alkolu kaynatmıyor.. quoteOrijinalden alıntı Einstein Etil alkol 78 derecede kaynamıyor mu zaten? Ayrımsal damıtmadan da biliyoruz kaynama noktasını. Etil alkol kaynama noktasını değiştirmez. hocam suya verdiği iyon sayılarına göre kaynama noktaları arasında oran kuracaksın hocam etil alkol suya katılıyor. soruyu yanlış anlamışsın. etil alkol moleküler çözündüğünden bir tek iyon verir dolayısıyla €Ki formulünden iyon sayısı en az olan olduğu için en az artırması gerekir quoteOrijinalden alıntı huzurluksuz quoteOrijinalden alıntı Einstein Etil alkol 78 derecede kaynamıyor mu zaten? Ayrımsal damıtmadan da biliyoruz kaynama noktasını. Etil alkol kaynama noktasını değiştirmez. hocam suya verdiği iyon sayılarına göre kaynama noktaları arasında oran kuracaksın İyon vermiyor ki. Moleküler olarak çözülüyor. Suya direk Na+ falan atsa doğru olurdu. Düzenleme Sorunun ne demek istediğini anladım beyler, soruyu da doğru yaptım ama soru yanlış. quoteOrijinalden alıntı Einstein quoteOrijinalden alıntı huzurluksuz quoteOrijinalden alıntı Einstein Etil alkol 78 derecede kaynamıyor mu zaten? Ayrımsal damıtmadan da biliyoruz kaynama noktasını. Etil alkol kaynama noktasını değiştirmez. hocam suya verdiği iyon sayılarına göre kaynama noktaları arasında oran kuracaksın İyon vermiyor ki. Moleküler olarak çözülüyor. Suya direk Na+ falan atsa doğru olurdu. tamam işte moleküler çözünenleri 1 iyon vermiş gibi kabul ediyorsun zaten Moleküler çözüldüğü için 1 alıyorsun Evet, bana göre de arkadaş haklı. Etil alkol- su karışımı 78 de birinci kaynamayı yapacak etil alkol iyonlaşacak, sonra 100 de su kaynayacak. soruyu doğru yaptım ama iptal olabülür. quoteOrijinalden alıntı huzurluksuz quoteOrijinalden alıntı Einstein Etil alkol 78 derecede kaynamıyor mu zaten? Ayrımsal damıtmadan da biliyoruz kaynama noktasını. Etil alkol kaynama noktasını değiştirmez. hocam suya verdiği iyon sayılarına göre kaynama noktaları arasında oran kuracaksın Etil alkol 78 derecede kaynar, su 100 derecede. O zaman bu ikisinin karışımı 100 dereceden küçük bir değerde kaynamaz mı? Beyler eyvallah anlıyorum demek istediğinizi ve sorunun demek istediğini ama glikoz verseydi soruda doğru olurdu cevap. Ama etil alkol kaynama noktasını düşürür. Hadi uç düşünmüşsün diyebilirsiniz ama bu bize öğretilmiş, müfredatımızda olan bir şey. Herkes zaten bilmesi gerekiyor etil alkolün sudan daha düşük derecede kaynaması gerektiğini. quoteOrijinalden alıntı nbaps3 quoteOrijinalden alıntı huzurluksuz quoteOrijinalden alıntı Einstein Etil alkol 78 derecede kaynamıyor mu zaten? Ayrımsal damıtmadan da biliyoruz kaynama noktasını. Etil alkol kaynama noktasını değiştirmez. hocam suya verdiği iyon sayılarına göre kaynama noktaları arasında oran kuracaksın Etil alkol 78 derecede kaynar, su 100 derecede. O zaman bu ikisinin karışımı 100 dereceden küçük bir değerde kaynamaz mı? hocam sorunun mantığı hakkında bir fikrim 102 ikincisi 106 üçüncüsü 110' kaynama noktasından çıkarıp oran karıştırılan maddelerin suya verdiği iyon sayısı 2,6,10 ile orantılı olacaktı Sayfaya Git Sayfa Kaynama noktası ya da sıcaklığı saf bir maddenin belli bir basınçta sıvı halden gaz haline geçtiği sıcaklıktır. Yoğunlaşma yoğuşma noktası ya da sıcaklığı maddenin belirli bir basınçta gaz halinden katı hale dönüştüğü sıcaklıktır. Buharlaşma ısısı saf bir maddenin sıvı halden gaz haline geçmesi için sağlanması gereken enerji miktarının birim kütlesine oranıdır. Yoğunlaşma ısısı da gaz halindeki bir maddenin sıvı hale dönüşmesi için çevreye vermesi gereken enerji miktarıdır. Sıvı haldeki bir saf maddeye enerji verildiğinde maddenin sıcaklığı artar. Ancak bir süre sonra sıcaklık değişmemeye ve madde kaynamaya başlar. Kaynama belli bir basınçta, sadece belli bir sıcaklıkta meydana gelir. Bu sıcaklığa kaynama sıcaklığı ya da kaynama noktası denir. Kaynama süreci boyunca maddenin sıcaklığı sabit kalır. Maddeye verilen enerji, sıvının tanecikleri arasındaki çekim kuvvetini aşmak için kullanılır; taneciklerin ortalama kinetik enerjileri değişmez. Gaz haline dönüşen maddenin tanecikleri artık birbirinden tamamen kopar, bağımsız hareket etmeye başlar. Kaynama noktası maddenin ayırt edici bir özelliğidir, çünkü her madde için değeri farklıdır. Yoğunlaşma noktası sıcaklığı nedir? Gaz halinde bulunan saf bir madde çevreye ısı verdiğinde enerjisi azalır ve yoğunlaşır. Yoğunlaşma da belli bir basınçta yalnızca belli bir sıcaklıkta gerçekleşir. Bu sıcaklığa yoğunlaşma noktası ya da sıcaklığı denir. Yoğunlaşma olayı sırasında maddenin sıcaklığı değişmez. Maddenin çevreye verdiği enerji taneciklerinin hareketinin yavaşlamasına değil, taneciklerin birbirine yaklaşmasına ve bağ yapmalarına neden olur. Moleküller arasındaki çekim kuvveti artar; madde sıvı hale dönüşür. Aynı saf madde için aynı basınçta kaynama ve yoğunlaşma sıcaklıkları eşittir. Örneğin, suyun kaynama noktası da yoğunlaşma noktası da 1 atmosfer basınçta 100 °C’dir. Basınç ile kaynama noktası ilişkisi nedir? Kaynama ve yuğunlaşma noktalarında 1 atmosfer basınç vurgusu özellikle yapılmıştır. Deniz seviyesindeki hava basıncı olan 1 atm basınçtaki kaynama noktası, normal kaynama noktası olarak adlandırılır. Basınç 1 atmosferden daha az olursa maddenin kaynama sıcaklığı azalır. Örneğin, yükseklikle birlikte hava basıncı azalır. Everest’e tırmanırken 5300 metre yükselikteki bir kampta su 82 °C’de videoda görebilirsiniz. Ayrıca eğer suyu vakum pompasıyla havası azaltılan bir kubbenin içine yerleştirirseniz, suyun oda sıcaklığında kaynadığını görebilirsiniz. Bu videoya bakabilirsiniz. Basınç 1 atmosferden daha fazla olursa maddenin kaynama noktası artar. Düdüklü tencereler de böyle çalışır. Isıtılınca buharlaşan su düdüklü tencerinin içinde hapsedilir. Buhar arttıkça tencerenin içindeki basınç artar. Basınç arttığı için su 121 °C’de kaynar. Bu yüzden yemekler daha hızlı pişer. Buharlaşma ısısı nedir? Buna kaynama ısısı değil buharlaşma ısısı deniyor. Saf bir maddenin sıvı halden gaz haline dönüşmesi için sağlaması gereken enerjinin birim kütleye oranına buharlaşma ısısı adı verilir. Lb simgesiyle gösterilir. Türetilmiş bir büyüklüktür ve skalerdir. Buharlaşma ısısının birimi cal/g ya da J/kg olarak verilir. Buharlaşma ısısı maddenin ayırt edici bir özelliğidir; her madde için farklıdır. Aşağıdaki grafik, sıvı haldeki saf bir maddeye ısı verildiğinde gerçekleşen olayları gösteriyor Madde sıvı haldeyken ısı verilince sıcaklığı artıyor. Kaynama noktasına Tkaynama ulaştığında maddeye ısı verilmesine rağmen maddenin sıcaklığı değişmiyor, ama kaynamaya başlıyor. Kaynama tamamlandıktan sonra, yani maddenin tamamı sıvı halden gaz haline dönüştükten sonra, ısı verilmeye devam edildiği için, gaz halindeki maddenin sıcaklığı artmaya devam ediyor. Bir saf maddenin kaynaması için verilmesi gereken ısı miktarıyla buharlaşma ısısının ilişkisini gösteren formül şöyledir. Q = mLb Q verilmesi gereken ısıyı, m maddenin kütlesini gösterir. Buharlaşma ısısı basınç arttıkça azalır. Kaynaklara bakınız. Yoğunlaşma ısısı nedir? Saf bir maddenin gaz halinden sıvı hale dönüşmesi için çevresine vermesi gereken enerjinin birim kütleye oranına yoğunlaşma ısısı ya da yoğuşma ısısı denir. Ly simgesiyle gösterilir. Tıpkı buharlaşma ısısı gibi, yoğunlaşma ısısının da birimi cal/g ya da J/kgdir. Aynı saf madde için buharlaşma ısısı, yoğunlaşma ısısına eşittir. Lb = Ly Örneğin, suyun buharlaşma ve yoğunlaşma ısısı 540 cal/g ya da 2260 J/kg’dır. Çeşitli maddelerin kaynama noktaları ve buharlaşma ısıları Madde türü Kaynama noktası °C Buharlaşma ısısı kJ / kg Buharlaşma ısısı cal / g Alüminyum 2450 11400 2723 Bakır 1187 5069 1211 Demir 3023 6340 1515 Etil alkol 78 850 203 Gümüş 2193 2336 558 Kurşun 1750 870 208 Su 100 2260 540 Cıva 357 295 70 Kaynama noktası ve buharlaşma ısısı ile ilgili Fizik dersi Kazanımları Saf maddelerde hâl değişimi için gerekli olan ısı miktarının bağlı olduğu değişkenleri analiz eder. Deney veya simülasyonlardan yararlanarak değişkenler arasındaki ilişkiyi belirlemeleri sağlanır. Matematiksel model verilir. Matematiksel hesaplamalara girilmez. Kaynaklar Basınç buharlaşma ısısı ilişkisi. Düdüklü Tencere nasıl çalışır? Erime noktası ya da erime sıcaklığı saf bir maddenin belli bir basınçta katı halden sıvı hale geçtiği sıcaklıktır. Donma noktası ya da sıcaklığı maddenin sıvı halden katı hale değiştiği sıcaklığa denir. Erime ısısı saf bir maddenin katı halden sıvı hale geçmesi için birim kütlesine sağlanması gereken enerji miktarıdır. Donma ısısı da sıvı haldeki saf bir maddenin katı hale dönüşmesi için çevreye vermesi gereken enerjidir. Şimdi bu kavramları daha ayrıntılı inceleyelim. Katı halde bulunan saf bir maddeye ısı verildiğinde önce sıcaklığı artar. Ama belli bir sıcaklığa eriştiğinde sıcaklık artışı durur ve madde erir. Erime belirli bir basınçta, yalnızca belirli bir sıcaklıkta gerçekleşir. Bu sıcaklığa erime sıcaklığı ya da erime noktası denir. Erime sürecinde maddenin sıcaklığı değişmez. Maddeye verilen enerji, tanecikleri arasındaki çekim kuvveti yenmek için kullanılır. Bu nedenle taneciklerin ortalama kinetik enerjileri sabit kalır. Sıvı hale dönüşen maddenin tanecikleri artık belirli bir konuma sahip olmaz ve titreşim hareketinin yanı sıra öteleme hareketi de yapar. Erime noktası her madde için farklı bir değerdedir, bu nedenle maddenin ayırt edici bir özelliğidir. Donma noktası sıcaklığı nedir? Sıvı halde bulunan bir saf madde çevreye ısı verdiğinde enerjisi azalır ve donar. Donma da sadece belirli bir sıcaklıkta olur. Bu sıcaklığa donma noktası ya da donma sıcaklığı denir. Donma olayı esnasında maddenin sıcaklığı sabit kalır. Maddenin çevreye verdiği enerji taneciklerinin hareketinin yavaşlamasına değil, taneciklerin birbirine yaklaşmasına ve sabit konumlara gelmelerine neden olur. Maddenin molekülleri arasındaki çekim kuvveti artar. Artık katı hale dönüşen maddenin tanecikleri yalnızca titreşim hareketi yapar. Aynı saf madde için aynı basınçta erime ve donma sıcaklıkları birbirine eşittir. Örneğin, suyun donma noktası da erime noktası da 1 atmosfer basınçta 0 °C’dir. Basınç ile erime noktası ilişkisi nedir? Bir çok saf madde için katı haldeyken maddeye uygulanan basınç arttığında erime sıcaklığı artar. Yüksek basınç altında daha yüksek sıcaklıkta erir ve donar. Ancak su erime ve donma ile basınç ilişkisi açısından bir çok maddeden farklıdır. Su için basınç arttıkça erime ve donma sıcaklığı azalır. Örneğin, buz yüksek basınç uygulandığında 0 °C’nin altında erir. Eğer basıncı artırıp buzu daha düşük sıcaklıkta eritirseniz, sonra basıncı azaltırsanız suya dönüşen buz tekrar buz olur. Bu olaya çözülme ve donma regelation denir. Bir buz kalıbının üstüne ince bir tel yerleştirip, telin iki ucuna ağırlık bağlarsanız, telin uyguladığı basınçtan dolayı buz 0 °C’den daha düşük sıcaklıkta erir. Telin uyguladığı basınç ortadan kalkınca su tekrar donar. Buz pateninin çalışmasıyla bu olayın ilişkisi olduğunu öne sürenler var, ama doğru değil. Buz patencinin uyguladığı basınç suyun erime noktasını 1 °C bile düşürmeye yetmiyor Kaynaklardan inceleyebilirsiniz. Aşağıdaki video bu olayı gösteren bir deneyi gösteriyor. Ayrıca basınç azaldığında suyun erime noktası artar, buz 0 °C’de değil bu sıcaklığın üstünde erir. Aşağıdaki resimde görülen yüksek dağın zirvesindeki karın erimemesinin nedeni açık hava basıncının düşük olması, dolayısıyla buzun erime noktasının artmasıdır. Basınç ile hal değişimi arasındaki ilişkinin ayrıntılı anlatımı burada. Erime ısısı nedir? Saf bir maddenin katıdan sıvıya dönüşmesi için sağlaması gereken enerjinin birim kütleye oranına erime ısısı adı verilir. Le simgesiyle gösterilir. Skalerdir ve türetilmiş bir büyüklüktür. Erime ısısının birimi cal/g ya da J/kg olarak belirtilir. Erime ısısı her madde için farklı bir değer alır, bu yüzden maddenin ayırt edici bir özelliğidir. Basıncın erime ısısına etkisi ihmal edilebilecek kadar azdır. Yukarıdaki ısı sıcaklık grafiği saf bir maddeye ısı verildiğinde ne olduğunu gösteriyor 1. Madde katı haldeyken ısı verilince sıcaklığı artıyor. 2. Erime noktasına Terime ulaştığında maddeye ısı verilmesine rağmen sıcaklığı değişmiyor, ama eriyor. 3. Erime tamamlandıktan sonra yani maddenin tümü katı halden sıvı hale geçtikten sonra, ısı verilmeye devam edildiği için, sıvı haldeki maddenin sıcaklığı artmaya devam ediyor. Bir saf maddenin erimesi için verilmesi gereken ısı miktarıyla erime ısısının ilişkisinin formülü şöyledir. Q = mLe Q verilen ısıyı, m maddenin kütlesini gösterir. Donma ısısı nedir? Saf bir maddenin sıvı halden katı hale geçmesi için çevresine vermesi gereken ısının birim kütleye oranına donma ısısı denir. Ld simgesiyle gösterilir. Erime ısısı gibi, donma ısısının da birimi cal/g ya da J/kgdir. Aynı saf madde için donma ısısı, erime ısısına eşittir. Ld = Le Örneğin, suyun erime ve donma ısısı 80 cal/g ya da 2000 J/kg’dır. Isının yönü her zaman sıcaklığı yüksek olan sistemden sıcaklığı düşük olana doğrudur. Bu nedenle sıvı haldeki bir madde erirken çevresine enerji aktarır, kendi iç enerjisi azalır. Buzluğa bir bardak su koyduğunuz zaman buzluk suyu soğutmaz, su buzluğu ısıtır Bu ne demek bir düşünün. Günlük dilde pencereyi kapat içeri soğuk girmesin diyebiliriz. Ama fiziğe göre içeri giren soğuk değildir, dışarı kaçan sıcaktır. Çeşitli maddelerin erime noktaları ve erime ısıları Madde türü Erime noktası °C Erime ısısı kJ / kg Erime ısısı cal / g Alüminyum 660 397 95 Bakır 1083 134 32 Demir 1808 289 69 Etil alkol -114 104 25 Gümüş 960 88 21 Kurşun 327 25 6 Su 0 333 80 Galyum 30 80 19 Cıva -39 11 3 Erime ve donma ısısı örnek soru ve çözümü Bir kalorimetre kabında 1 atmosfer basınçta, sıcaklığı -20 °C olan 100 g kütleli buz parçasına ısı verilerek tamamen erimesi sağlanıyor. Bu işlem süresince buz parçasına aktarılan enerji kaç J’dür? Buzun öz ısısı, cbuz = 2100 J/kg ve erime ısısı, Le buz = 333 kJ/kg Çözüm Önce sürecin ısı sıcaklık grafiği çizmemiz lazım. Böylece ne zaman ne oluyor daha rahat görebiliriz. Başlangıçta elimizde -20 °C sıcaklıkta buz var. Isı verilince önce buzun sıcaklığı artacak, sonra su buza dönüşecek, yani eriyecek. Buzun erime sıcaklığının 0 °C olduğunu biliyoruz. 1. Buz ısınırken sağlanan ısı Q1 = mcbuzΔT ΔT = Tson – Tilk ΔT = 0 °C – -20 °C = +20 °C m = 100 g = 0,1 kg Q1 = 0,1 kg x 2100 J/kg x 20 °C Q1 = 4200 J 2. Buz erirken sağlanan ısı Q2 = mLe buz m = 0,1 kg buzun tamamı eriyor Q2 = 0,1 kg x 333 kJ/kg = 33,3 kJ Kilojoule’ü joule dönüştürmeyi unutmamalıyız. Q2 = 33300 J Buzu eritmek ısıtmaktan daha çok enerji gerektirdi. Şimdi toplam ısıyı bulalım Qtoplam = Q1 + Q2 Qtoplam = 4200 J + 33300 J = 37500 J Erime ve donma noktası ve ısısı ile ilgili Kazanımlar Saf maddelerde hâl değişimi için gerekli olan ısı miktarının bağlı olduğu değişkenleri analiz eder. Deney veya simülasyonlardan yararlanarak değişkenler arasındaki ilişkiyi belirlemeleri sağlanır. Matematiksel model verilir. Matematiksel hesaplamalara girilmez. Kaynaklar Buz pateni regelasyonu yanlış bir hipotez Etanol; etil alkol. Sarhoşluk veren içeceklerdeki alkoldür. Renksiz, uçucu, yanıcı bir sıvıdır C2H5OH. Alkol, etil alkol ve alkol olarak da adlandırılan etanol EtOH, mayalar tarafından şekerlerin fermantasyonu ile üretilen, alkollü içeceklerde bulunan alkolün temel türüdür. Nörotoksik, psikoaktif bir ilaçtır. Yeterli miktarda tüketildiğinde alkol zehirlenmesine neden olabilir. Etanol hafif bir kimyasal kokuya sahip uçucu, yanıcı, renksiz bir sıvıdır. Antiseptik, çözücü solvent, yakıt olarak kullanılır ve düşük donma noktasından dolayı, termometrelerde ve antifriz olarak kullanılmaktadır. Basit bir moleküldür, hidroksil OH grubuna bağlı etildir iki karbonluCH3-CH2-. Yapısal formülü, CH3-CH2-OH dır C2H5OH Etanol olarak da bilinen etil alkol, renksiz hoş kokusuyla yanıcı bir sıvı özelliği taşımaktadır. Günümüzde birçok farklı alanda kullanıma sahip etil alkol hakkında tüm merak edilenleri araştırdık. Alkol denince ilk akla gelen etil alkol hakkında her şey. Etil alkol; etanol olarak da adlandırılan berrak, renksiz, hoş kokulu ve yanıcı bir sıvı özelliğine sahip alkollü içeceklerde kullanılan tek alkol türüdür. ETİL ALKOL NEDİR? Etanol veya tahıl alkolü olarak da adlandırılan etil alkol, genel adıyla alkollere verilen organik bileşiklerdir. Kimyasal formülü C2H5OH olarak bilinen etil alkolün moleküler ağırlığı g/mol olarak bilinmektedir. Önemli bir endüstriyel kimyasal olarak kullanılan bu organik bileşik, çözücü olarak diğer organik kimyasalların sentezinde, otomotiv sektöründe, kozmetik sektöründe ve tıp alanında yaygın olarak tercih edilmektedir. Etil alkol aynı zamanda insanları sarhoş edici içeceklerin yapımında kullanılmaktadır. Etil Alkol üretemi iki ana süreçten oluşmaktadır. Bunlardan ilki karbonhidratların fermantasyonu alkollü içeceklerin yapımında kullanılan yöntem diğeri ise etilen hidratasyon işlemidir. Fermantasyon, büyüyen maya hücreleri tarafından karbonhidratların etanole dönüşümünü içermektedir. Endüstriyel alkol üretimi için fermente edilen başlıca hammaddeler pancar ve şeker kamışı gibi şeker mahsulleri ve mısır gibi tahıl mahsüllerini kapsamaktadır. Etilenin hidrasyonu; bir etilen ve buhar karışımının yüksek sıcaklık ve basınçta asidil bir katalizör üzerinden geçirilmesiyle elde edilmektedir. Fermantasyon veya sentez yoluyla üretilen etil alkol, seyreltik bir sulu çözelti halinde elde edilir ve fraksiyonel olarak konsantre edilmelidir. Saf etil alkol hoş bir eterik kokuya ve yakıcı tada sahip yanıcı bir sıvı özelliği taşımaktadır. kaynama noktası derece, F Orta miktarda bir etil alkol kasları gevşeterek beynin önleyici aktivitelerini azaltarak belirgin bir uyarıcı etki üretmektedir. Büyük miktarlarda kullanılması durumunda koordinasyon ve yargıyı bozarak sonunda koma ve ölüme sebep olabilmektedir. ETİL ALKOL NE AMAÇLI KULLANILIR? * Antibakteriyel ve antifungal özelliklere sahip etil alkol, birçok el dezenfektanın da ve tıbbı mendillerde kullanılmaktadır.* Etanol etil alkol aynı zamanda antisptik ve dezenfektan olarak da kullanılmaktadır.* Etil alkol, etilen glikol zehirlenmesi veya metil alkol zehirlenmesi durumlarında panzehir olarak kullanılmaktadır.* Suda çözünmeyen birçok ilaç genellikle etil alkol içerisinde kolaylıkla çözülmektedir. Örneğin etil alkol %1 ila %25 arasında değişen konsantrasyonlarda bazı analjezikler ve ağız gargaralarında çözücü olarak kullanılmaktadır.* Etil alkol eğlence amaçlı ağız yoluyla tüketilen birçok alkollü içeceğin ana bileşeni olarak kullanılmaktadır. bira, şarap, viski, vodka, rakı * Etil alkol, kaygıyı azaltarak insanlarda öfori hissi yaratan psikoaktif bir ilaç görevi üstlenmektedir. Bunun beraberinde bilişsel fonksiyonları bozarak merkezi sinir sistemi CNS depresanı olarak işlev göstermektedir.* Etanol etil alkol endüstriyel olarak etil esterler, asetik asit, dietil eter ve etil aminlerin üretiminde kullanılmaktadır.* Etil alkol hem polar hemde polar olmayan bileşikleri çözme kabiliyeti sayesinden yaygın bir şekilde iyi bir çözücü olarak kullanılmaktadır.* Etil alkolün erime noktası derece olmasından dolayı çeşitli laboratuvarlarda soğutma banyolarında bir bileşen olarak kullanılmaktadır. Aynı zamanda birçok termometrede aktif sıvı görevi göstermektedir.* Etanol, kozmetik ve güzellik ürünleri endüstrisinde cilde yardımcı olmak için koruyucu losyonlarda sıklıkla kullanılmaktadır.* Etili bir çözücü olmasından dolayı boyalarda koruyucu olarak kullanılmaktadır ayrıca organizmaların ihlalini önlemek için temizlik malzemelerinde sıklıkla tercih edilmektedir.* Bazı karışımlara renk katkısı olarak kullanılabileceği gibi bazı gıdalarda lezzetlendirici olarak tercih edilmektedir. ETİL ALKOLÜN ÖZELLİKLERİ NELERDİR? Diğer adları Etanol, bitkisel alkol, EtOH, HidroksietanEtil Alkol Kimyasal Formülü C2H5OHEtil Alkol Molekük Ağırlığı g/molEtil Alkol Erime Noktası -114,1 santigrat dereceEtil Alkol Kaynama Noktası 78,37 santigrat derece Etil alkol, monohidrik bir birincil alkol olarak bilinmektedir. Etanol olarak da adlandırılan bu alkol çeşidi derece erime noktasına ve derece kaynama noktasına sahiptir. Sı ile her oranda karışabilme özelliğine sahip etanol, sadece sudan zorlukla ayrılmaktadır. Öte yandan tamamen su içermeyen etil alkole mutlak etanol denilmektedir. Tüm alkollü içeceklerin aktif bileşeni olarak bilinen etil alkol, aynı zamanda öksürük şuruplarında, toniklerde ve tentür iyot gibi birçok ilaç yapımında iyi bir çözücü olmasından dolayı sıklıkla tercih edilmektedir. Az miktarda saf etanolün tüketilmesi öldürücü olabilmektedir. ETİL ALKOLÜN TARİHİ Etil alkol ilk olarak 1892 yılında karbon zincirinin adı "etan" ve "ol" bileşimlerinin bir kombinasyonu olarak ortaya çıkmıştır. Zamanla halk arasında etanol olarak adlandırılan bu bileşim kombinasyonu yüzyıllardır birçok farklı alanda kullanım imkanı doğurmuştur. Metil alkolde tıpkı etil alkol gibi aynı kuralları takip etmektedir. Sonuç olarak tüm etanoller alkol ancak tüm alkoller etanol değildir. ETİL ALKOLÜN KULLANIM ALANLARI NELERDİR? ÇÖZÜCÜ OLARAK ETİL ALKOLEtil alkol mutfak özleri, uçucu yağlar, tentürler ve konsantreler gibi farklı ürün grupları için güvenli bir şekilde çözücü olarak kullanılabilmektedir. Gıda sınıfında bir dezenfekte olarak kullanılabilen bu bileşen, ekstrakları ve tentürleri kirletebilecek safsızlıkları en aza indirgemektedir. Etil alkol genellikle BHO ve CO2 ekstraksiyonları yapılırken son yıkama işlemi olarak kullanılmaktadır. ANTİSEPTİK OLARAK KULLANIMIAlkol etanol, ıslak mendillerde ve el temizleyici jellerde en yaygın kullanılan antiseptiktir. Etanol proteinlerini denatüre ederek ve lipidleri eriterek organizmaları öldürür. Çoğu bakteri, mantar ve virüse karşı etkilidir. Bununla birlikte, alkol etanol bakteri sporlarına karşı etkisizdir. PANZEHİR OLARAK KULLANIMIAlkol etanol, metanol 3 karbonlu alkol ve etilen glikol antifriz zehirlenmelerine karşı bir panzehir olarak verilebilir. Bu durumda etanol oral ya da IV uygulanabilir. IV etanol tercih edilir. TIBBİ ÇÖZÜCÜ OLARAK KULLANIMIYüksek konsantrasyonlu etanol, suda çözünmeyen birçok ilaç ve ilgili bileşiği çözmek için kullanılır. Öksürük ve soğuk algınlığı ilaçları, ağrı kesici ilaçlar ve gargaraların sıvı preparatları% 1 ila% 25 konsantrasyonda etanol ile eritilebilir. Asetaminofen parasetamol, demir takviyeleri, ranitidin, furosemid, manitol, fenobarbital, trimetoprim / sülfametoksazol ve öksürük şurupları dahil olmak üzere 700’den fazla sıvı ilaçta etranol bulunur. KEYİF VERİCİ OLARAK KULLANIMIAslında alkol santral sinir sistemi depresanıdır. Bu gözle baktığımızda alkol, en çok tüketilen psikoaktif ilaçlardan biridir. Vücuttaki etanol miktarı, birim kan hacmi başına etanolün ağırlığı olarak ifade edilir blood alcohol content, BAC. Az miktarda etanol, genel olarak öfori ve rahatlamaya neden olur. Bu aşamada insanlar konuşkan ve bastırılmamış duygularla hareket ederler ve yargılama-karar verme yetenekleri bozulmuştur. Yüksek dozlarda BAC> 1 g / L ve fazlası, alkol etanol, duyu ve motor fonksiyon bozukluğu, bilişsel fonksiyonlarda bozulma cognitive, uykuya eğilim, bilinç kaybı ve ölüm olasılığı üreten bir merkezi sinir sistemi depresanına dönüşür. ETİL ALKOLÜN ETKİLERİ NELERDİR? Büyük miktarda etanol tüketilmesi durumunda metobolik süreç ciddi oranda yavaşlamaktadır. Aynı zamanda merkezi sinir sistemi bastırılmaktadır. Bu durum nihayetinde kordinasyonların azalmasına, uyuşukluğa ve sersemliğe vb. neden olmaktadır. Bazen alkol tüketimi canlılarda kısa süre içerisinde ölüme sebebiyet verebilmektedir. Az miktarda metanol kullanımı, tıpkı etanolde olduğu gibi ölüme yol açabilmektedir. Metanol karaciğerlere ulaştığında oksitlenmektedir. Metanol, insan vücudunun gücreleriyle hızlı şekilde reaksiyona girerek pıhtılaşmalara ve protoplazmanın pıhtışalmasına neden olmaktadır.

etil alkolün donma noktası kaçtır